Question

Quais as massas de acido sulfúrico (H2SO4) e hidróxido de sódio (NaOH) necessárias para preparar 28,4g de sulfato de sódio?
Alguém poderia me explicar passo a passo? estou perdida.

Answer 1

Oi Apaulela.
Dada a equação, vamos balancear e achar esse sal:

$H_{ 2 }SO_{ 2 }\quad +\quad 2NaOH\quad \rightarrow \quad Na_{ 2 }SO_{ 4 }\quad +\quad 2H_{ 2 }O$

Pronto, agora vamos achar a sua massa molecular:

$H_{ 2 }SO_{ 4 }=98g/mol\\ NaOH=40g/mol\\ H_{ 2 }O=18g/mol\\ Na_{ 2 }SO_{ 4 }=142g/mol$

Primeiro ele quer a massa do ácido sulfúrico, então basta pegar a quantidade de gramas que ele deu no enunciado e dividir pela massa molecular do sulfato de sódio.

$\frac { 28,4 }{ 142 } \rightarrow 0,2g/mol$

Agora é só multiplicar a quantidade de mols achada pela massa molecular do Ácido e do Hidróxido.

$0,2*98=19,6g\\ 0,2*80=16g$

19,6g de Ácido Sulfúrico
16 g de Hidróxido de sódio