quais as diferenças entre sais ácidos e básicos?
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Ácidos, Bases, Bases e Óxidos são substâncias inorgânicas, ou seja, substâncias que não possuem o carbono coordenado em cadeias.
Os ácidos são caracterizados pelo cátion H+, e qualquer ânion. Exemplo: H+ S2- (imagine estes "+" e "2-" ali em cima das representações). Fazendo uma regrinha que é a de cruz (o 2- do enxofre passa para o outro lado, ficando positivo. E o + do Hidrogênio passa para o outro lado, mantendo-se positivo), fica assim: H2S (ácido sulfídrico).
Outro exemplo: H+ Cl- => HCl (ácido clorídrico)
As bases são caracterizadas pelo ânion hidroxila/oxidrila, o OH-, mais qualquer cátion.
Ex.: Na+ OH- (pela mesma regrinha de cruz, fica a seguinte substância: NaOH).
Ca2+ OH- => Ca(OH)2
Os sais são caracterizados por qualquer cátion diferente de H+ e por qualquer ânion diferente de OH-
Ex.: Ca2+ CO3 2- (o 2- está elevado em cima do três! XD, como são valores iguais, se cancelam) => CaCO3
Os óxidos possuem qualquer cátion, mas o ânion deve ser O2- (2- também elevado no oxigênio).
Ex.: Ca2+ O2- (valores iguais se anulam na regra de cruz) => CaO
Além disso, vc deve saber que todo ácido possui uma ligação covalente, deste modo, é uma molécula. Todo ácido na água IONIZA, ou seja, há uma quebra das moléculas liberando os íons que existem nela.
As bases e sais são constituídos por ligações iônicas, isso qr dizer que eles já são formados por íons, diferentemente dos ácidos. Por isso, na água, estas substâncias se DISSOCIAM, tem seus íons separados pela água e nao simplesmente "quebrados" por ela.
Os ácidos são caracterizados pelo cátion H+, e qualquer ânion. Exemplo: H+ S2- (imagine estes "+" e "2-" ali em cima das representações). Fazendo uma regrinha que é a de cruz (o 2- do enxofre passa para o outro lado, ficando positivo. E o + do Hidrogênio passa para o outro lado, mantendo-se positivo), fica assim: H2S (ácido sulfídrico).
Outro exemplo: H+ Cl- => HCl (ácido clorídrico)
As bases são caracterizadas pelo ânion hidroxila/oxidrila, o OH-, mais qualquer cátion.
Ex.: Na+ OH- (pela mesma regrinha de cruz, fica a seguinte substância: NaOH).
Ca2+ OH- => Ca(OH)2
Os sais são caracterizados por qualquer cátion diferente de H+ e por qualquer ânion diferente de OH-
Ex.: Ca2+ CO3 2- (o 2- está elevado em cima do três! XD, como são valores iguais, se cancelam) => CaCO3
Os óxidos possuem qualquer cátion, mas o ânion deve ser O2- (2- também elevado no oxigênio).
Ex.: Ca2+ O2- (valores iguais se anulam na regra de cruz) => CaO
Além disso, vc deve saber que todo ácido possui uma ligação covalente, deste modo, é uma molécula. Todo ácido na água IONIZA, ou seja, há uma quebra das moléculas liberando os íons que existem nela.
As bases e sais são constituídos por ligações iônicas, isso qr dizer que eles já são formados por íons, diferentemente dos ácidos. Por isso, na água, estas substâncias se DISSOCIAM, tem seus íons separados pela água e nao simplesmente "quebrados" por ela.
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