Quais a fórmulas dos compostos abaixo:
(identificar cátions e ânions ,realizar a
doação e recepção e inverter as valências)
Mg++ CI- S-- Al+++ Na+ O--. a)Mg + Cl b)S +
Al c)Na + O Obs. Escrever a fórmula
eletrônica e a fórmula molecular, dos
exercícios a, b, c (enviar foto da resposta
completa com nome e número) *
Soluções para a tarefa
Resposta:
A ligação iônica ocorre entre íons, conforme o próprio nome sugere. Por possuírem cargas opostas, os cátions (elemento com carga positiva) e ânions (elemento com carga negativa) se atraem eletrostaticamente, formando a ligação. No entanto, um sólido iônico é constituído por um aglomerado de cátions e ânions organizados com formas geométricas bem definidas, chamadas de retículos ou reticulados cristalinos.
Por exemplo, o sal (cloreto de sódio) é formado pela transferência definitiva de um elétron do sódio para o cloro, originando o cátion sódio (Na+) e o ânion cloreto (Cl-). Na prática, essa reação envolve não só dois átomos, mas um número enorme e indeterminando de átomos que formam um retículo cristalino de forma cúbica, como mostrado abaixo:
Reticulo cristalino dos sal
Se olharmos os cristais de sal com um microscópio eletrônico de varredura, veremos que são realmente cúbicos por causa da sua estrutura interna.
Imagem de um cristal de sal no microscópio
Visto que todo composto iônico é então formado por um número indeterminado e muito grande de íons, como podemos representar um composto iônico?
A fórmula utilizada geralmente é a fórmula unitária, que é aquela que representa a proporção expressa pelos menores números possíveis de cátions e ânions que compõem o retículo cristalino, de modo que a carga total do composto seja neutralizada. Para que isso ocorra é necessário que o número de elétrons cedidos por um átomo seja igual ao número de elétrons recebidos pelo outro átomo.
Alguns aspectos sobre a fórmula unitária dos compostos iônicos são importantes, veja alguns:
Escreve-se sempre primeiro o cátion e depois o ânion;
Visto que todo composto iônico é eletricamente neutro, as cargas individuais dos íons não precisam ser escritas;
Os números em subscrito que aparecem do lado direito de cada íon indica a proporção entre os átomos do cátion e os do ânion. Esses números são chamados de índices e o número 1 não é escrito.
Explicação: