quaia são os efeitos das pressões
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Efeito da pressão
Lei de Boyle-Mariotte:
“À temperatura constante, um aumento de pressão favorece a contração de volume”
“O aumento da pressão sobre um sistema em equilíbrio faz que o equilíbrio desloque-se, ou seja, o equilíbrio desloca-se para o lado de menor volume. Já a diminuição da pressão sobre um sistema em equilíbrio faz que o equilíbrio se desloque no sentido da expansão volumétrica, ou seja, o equilíbrio desloca-se para o lado de maior volume”.
Observações:
1. A pressão só influencia participantes gasosos, pois sólidos e líquidos são incompressíveis.
2. Segundo Gay–Lussac, pressão e volume são grandezas inversamente proporcionais.
3. O volume de um sistema em equilíbrio é dado pela soma dos coeficientes estequiométricos dos gases no referido lado do equilíbrio na reação devidamente balanceada.
4. Alterando-se a pressão sobre um sistema em equilíbrio, o equilíbrio desloca-se, porém sua constante de equilíbrio permanece inalterada (a constante permanece constante).
5. A adição de um gás inerte a um sistema em equilíbrio não desloca o equilíbrio químico, desde que o êmbolo esteja fixo, pois o gás inerte não altera as pressões parciais no equilíbrio porque ele não reage com nenhum dos participantes do equilíbrio.
Lei de Boyle-Mariotte:
“À temperatura constante, um aumento de pressão favorece a contração de volume”
“O aumento da pressão sobre um sistema em equilíbrio faz que o equilíbrio desloque-se, ou seja, o equilíbrio desloca-se para o lado de menor volume. Já a diminuição da pressão sobre um sistema em equilíbrio faz que o equilíbrio se desloque no sentido da expansão volumétrica, ou seja, o equilíbrio desloca-se para o lado de maior volume”.
Observações:
1. A pressão só influencia participantes gasosos, pois sólidos e líquidos são incompressíveis.
2. Segundo Gay–Lussac, pressão e volume são grandezas inversamente proporcionais.
3. O volume de um sistema em equilíbrio é dado pela soma dos coeficientes estequiométricos dos gases no referido lado do equilíbrio na reação devidamente balanceada.
4. Alterando-se a pressão sobre um sistema em equilíbrio, o equilíbrio desloca-se, porém sua constante de equilíbrio permanece inalterada (a constante permanece constante).
5. A adição de um gás inerte a um sistema em equilíbrio não desloca o equilíbrio químico, desde que o êmbolo esteja fixo, pois o gás inerte não altera as pressões parciais no equilíbrio porque ele não reage com nenhum dos participantes do equilíbrio.
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