Q01. (UVA 2020.1G) O ácido nítrico, HNO3, é largamente empregado na fabricação de fertilizantes e
explosivos. Um frasco contendo 75mL de solução de ácido nítrico está rotulado como HNO3 6,0 mol/L.
Um estudante de química adiciona a esse frasco 15mL de água destilada. Qual é a concentração,
mol/L, da solução resultante.
a) 3,0
b) 5,0
c) 6,0
d) 7,0
Q02. (UVA 2011.2G) 100mL de uma solução de NaCl de concentração 0,1 mol/L (Solução A) são
misturados com 100mL de outra solução de NaCl de concentração 0,4 mol/L (Solução B) para preparar
a solução C. Desta solução retirou-se 100mL e adicionou-se 100mL de água para obter-se a solução D.
Sobre essas soluções pode-se afirmar que:
a) as soluções B e D têm concentrações iguais.
b) a concentração de C é 0,25 mol/L e a de D é maior do que 0,25 mol/L.
c) a concentração de C é 0,25 mol/L e a de D é menor do que 0,25 mol/L.
d) as soluções A e B representam a mesma quantidade de soluto.
Soluções para a tarefa
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Resposta:
vide explicação
Explicação:
Q02 eu já resolvi para você.
Q01
Cinicial .Vinicial = Cfinal . Vfinal
onde Ci=6,0mol/L e Vi=75mL=0,075L
Cf= ? e Vf=75mL(solução HNO3) + 15mL de água = 90mL = 0,090L
Substituindo:
6mol/L . 0,075L = Cf . 0,090L
0,45 mol = Cf . 0,090L
0,45 mol/ 0,090L = C final
Cfinal = 5,0 mol/L
letra b
Obs: para transformar mL para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L
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