Q..) No laboratório, o gás hidrogênio pode ser preparado pela reação do magnésio com
solução de ácido cloridrico. Em qual experimento apresentado na tabela, 1, II, III, IV ou
V a reação ocorrerá de forma mais rápida?
Soluções para a tarefa
• Temos um exercício de
cinética química.
O exercício nos fornece diferentes concentrações e tipos de superfície de contato do magnésio. Pergunta-se, então, qual dos tipos listados fará com que a reação dele com ácido clorídrico seja a mais rápida.
• Como resolver esse exercício?
Para que uma reação ocorra mais rapidamente, alguns fatores devem ser levados em consideração:
- Superfície de contato => quanto maior a superfície de contato, mais rapidamente a reação ocorrerá. Portanto, uma barra de ferro irá reagir muito mais devagar que uma limalha de ferro (ferro em pó).
- Temperatura => quanto maior a temperatura de uma substância, maior será a energia cinética das suas moléculas e, consequentemente, maior será a velocidade de reação. Por isso, um objeto a 200 ºC reagirá mais rápido que um objeto que esteja a 10ºC, por exemplo.
- Concentração => geralmente, o aumento da concentração também implica no aumento da velocidade de reação. Contudo, dependendo da reação, uma concentração maior pode resultar em uma duração maior proporcional ao aumento da concentração.
Agora, basta fazer o exercício.
Analisando a superfície de contato do magnésio, temos que dois estão granulados, outros dois estão em pó e um último está em raspas. Como o magnésio em pó possui uma maior área de contato que os outros dois tipos, apenas as alternativas III e IV estão "elegíveis" para ocorrerem mais rapidamente.
Agora, como a concentração em III é o dobro da de número IV, a velocidade da reação também será maior. Portanto, a alternativa III é a que terá a maior velocidade de reação dentre as cinco alternativas dadas.
• Qual a resposta?
A reação III
Aprenda mais em:
brainly.com.br/tarefa/25589077
Bons estudos!
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Resposta:
III
Explicação:
A velocidade da reação, nos diferentes experimentos, está sofrendo a ação de fatores importantes, como temperatura, superfície de contato e concentração dos reagentes. Temperatura mais elevada, maior superfície de contato e maior concentração dos reagentes ocasionam aumento na velocidade da reação. Essas condições podem ser observadas no experimento III.
BONS ESTUDOS