Question

Q.4 (1.00) - Dada a reação: 2HF(g ) -> H2(g) +
F2(g) AH = + 546KJ. O que ocorre com o equilibrio
da reação se aumentarmos a concentração de HF(g)?​

Answer 1

De acordo com o principio de Le Chatelier, quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, sempre no sentido de minimizar a ação do fator aplicado.

Com o aumento da concentração em um lado da reação, a tendência é a reação se deslocar para o lado inverso para alcançar o equilíbrio, minimizando assim o efeito do aumento da concentração.

Sendo assim, ao aumentar a concentração de reagentes (HF), a tendência da reação é formar mais gás hidrogênio (H2) e mais gás Flúor (F2), para que dessa forma a reação volte ao estado de equilíbrio.

Espero ter ajudado, bons estudos.