Question

Q)13 A nitroglicerina é um poderoso explosivo e produz quatro diferentes tipos de gases quando detonada.

2 C3H5(NO3)3 (ℓ) → 3 N2 (g) + 1/2 O2(g) + 5 H2O (g) + 6 CO2 (g)

Qual a energia liberada, em kJ, pela reação? Dados: CO2 (g) = - 394 kJ/mol H2O = - 242 kJ/mol C3H5(NO3)3 = - 364 kJ/mol

A) + 2848 kJ/mol
B) – 2848 kJ/mol
C) + 2846 kJ/mol
D) – 2846 kJ/mol
E) – 2648 kJ/mol

Answer 1

Resposta:

Letra (D)

Explicação:

2C₃H₅(NO₃)₃ ⇄ 3N₂ + 1/2 O₂ + 5H₂O + 6CO₂

Utilizaremos a fórmula de entalpia ΔH = Hp - Hr, onde Hp é a entalpia dos produtos e Hr a entalpia dos reagentes.

Hp = 5 • (-242) + 6 • (-394) = -3.574 kJ/mol

Hr = 2 • (-364) = -728 kJ/mol

Logo ΔH = -3.574 - (-728) = -2.846 kJ/mol