Question

(PUCRS - adaptada) Analise as informações a seguir.

Mg2+(aq) + 2 e- ⇄ Mg(s)
E° = -2,37 V


Ni2+(aq) + 2 e- ⇄ Ni(s)
E° = -0,25 V


Fe3+(aq) + e- ⇄ Fe2+(aq)
E° = +0,77 V


Cu2+(aq) + 2 e- ⇄ Cu(s)
E° = +0,34 V


Com base nos potenciais de redução, é possível afirmar corretamente que a equação que corresponde à única reação espontânea é
Escolha uma:
a. Ni2+(aq) + 2 Fe2+(aq) → Ni(s) + 2 Fe+3(aq).
b. Ni2+(aq) + Cu(s) → Ni(s) + Cu(aq).
c. Cu2+(aq) + 2 Fe2+(aq) → Cu(s) + 2 Fe+3(aq).
d. Cu2+(aq) + Mg(s) → Cu(s) + Mg+2(aq).
e. Mg2+(aq) + Ni(s) → Mg(s) + Ni+2(aq).

Answer 1

Para a reação acontecer de forma espontânea, o potencial de redução do elemento que se reduz tem que ser maior do que o potencial de redução do que se oxida.

a. Ni2+(aq) + 2 Fe2+(aq) → Ni(s) + 2 Fe+3(aq).
O níquel se reduz e o ferro se oxida.
Mas E°r Fe3+ > E°r Ni2+, então a tendencia é do níquel se oxidar e o ferro se reduzir. A reação não é espontânea.

b. Ni2+(aq) + Cu(s) → Ni(s) + Cu(aq).
Níquel se reduz e cobre se oxida. Mas E°r Cu2+ > E°r Ni2+, logo o cobre que tende a se reduzir e o níquel a se oxidar. A reação não é espontânea.

c. Cu2+(aq) + 2 Fe2+(aq) → Cu(s) + 2 Fe+3(aq).
Cobre se reduz e ferro se oxida. Mas E°r Fe3+ > E°r Cu2+, logo o ferro tende a se reduzir e o cobre a se oxidar. A reação não é espontânea.

d. Cu2+(aq) + Mg(s) → Cu(s) + Mg+2(aq).
Cobre se reduz e magnésio se oxida. O E°r Cu2+ > E°r Mg2+, logo o cobre tende a se reduzir e o magnésio a se oxidar, A reação é espontânea.

e. Mg2+(aq) + Ni(s) → Mg(s) + Ni+2(aq).
O magnésio se reduz e o níquel se oxida. Mas o E°r Ni2+ > E°r Mg2+, logo o níquel tende a se reduzir e o magnésio a se oxidar. A reação não é espontânea.

Espero ter ajudado =)