Question

(PUCRS - adaptada) Analise as informações a seguir.























Mg2+(aq) + 2 e- ⇄ Mg(s)         E° = -2,37 V


Ni2+(aq) + 2 e- ⇄ Ni(s)         E° = -0,25 V


Fe3+(aq) + e- ⇄ Fe2+(aq)        E = +0,77 V


Cu2+(aq) + 2 e- ⇄ Cu(s)         E° = +0,34 V


Com base nos potenciais de redução, é possível afirmar corretamente que a equação que corresponde à única reação espontânea é
Escolha uma:
a. Cu2+(aq) + 2 Fe2+(aq) → Cu(s) + 2 Fe+3(aq).
b. Ni2+(aq) + Cu(s) → Ni(s) + Cu(aq).
c. Cu2+(aq) + Mg(s) → Cu(s) + Mg+2(aq).
d. Ni2+(aq) + 2 Fe2+(aq) → Ni(s) + 2 Fe+3(aq).
e. Mg2+(aq) + Ni(s) → Mg(s) + Ni+2(aq).

Answer 1

A única reação espontânea é a da alternativa C. Veja que, nessa reação, o cobre reduz (possui maior potencial de redução) e o magnésio precisa oxidar (possui menor potencial de redução), e é exatamente isso que ocorre na reação. Nas outras reações, está invertido quem oxida e quem reduz. <br /><br />Dúvidas, pergunte.