Question

(PUCRJ) O silicato de sódio (Na2SiO3), utilizado na composição do cimento, pode ser obtido através de um processo de calcinação (em elevada temperatura) da sílica (SiO2) com carbonato de sódio (Na2CO3), de acordo com a equação química balanceada, representada a seguir: Dados: M(SiO2) = 60 g.mol-1; M(Na2SiO3) = 122 g.mol-1

Considerando que o rendimento desse processo foi de 70%, a massa, em kg, de Na2SiO3 formada a partir de 9 kg de sílica foi de aproximadamente

Escolha uma:
a. 17,2.
b. 18,3.
c. 10,4.
d. 12,8.
e. 14,6.

Answer 1

1 Si$O_{2}$  +1 $Na_{2} CO_{3}$   -----> 1 $Na_{2} SiCO_{3}$ + 1 CO_{2}[/tex]

1 mol de Si$O_{2}$                     --------      1 mol de $Na_{2} SiCO_{3}$

MM                    60g            --------    122g

(9kg em g)     9000  g        ---------     x g           *multiplica-se em cruz

x = $\frac{122.9000}{60}$

x =  $\frac{109800}{6}$ = 18300g

x em kg = 18,3

logo a resposta é alternativa b.