Question

(PUCRJ) O silicato de sódio (Na2SiO3), utilizado na composição do cimento, pode ser obtido através de um processo de calcinação (em elevada temperatura) da sílica (SiO2) com carbonato de sódio (Na2CO3), de acordo com a equação química balanceada, representada a seguir: Dados: M(SiO2) = 60 g.mol-1; M(Na2SiO3) = 122 g.mol-1 Considerando que o rendimento desse processo foi de 70%, a massa, em kg, de Na2SiO3 formada a partir de 9 kg de sílica foi de aproximadamente Escolha uma: a. 12,8. b. 10,4. c. 18,3. d. 14,6. e. 17,2.

Answer 1

Olá.

Primeiramente vamos demonstrar a reação de calcinação e colocar abaixo dos componentes de interesse as massas que reagem:

SiO₂   +   Na₂CO₃   -->   Na₂SiO₃   +   CO₂

60 g                                  122 g

Sabemos então que quando utilizamos 60 g de SiO₂ temos a formação de 122 g de Na₂SiO₃. Por regra de três, vamos ver quantos quilos de Na₂SiO₃ conseguimos obter utilizando 9 kg de SiO₂:

60 g SiO₂    ---    122 g Na₂SiO₃

9  kg SiO₂    ---    X  kg Na₂SiO₃

60 X = 122 * 9

60 X = 1098

X = 1098 / 60

X = 18,3 kg de Na₂SiO₃

Porém, muita atenção: o rendimento da reação foi de apenas 70%. Assim, teremos que a massa real de Na₂SiO₃ formada foi:

0,70 * 18,3 = 12,81 kg

Assim, a alternativa correta é a letra A.

Espero ter ajudado ;)

Answer 2

Resposta: alternativa correta letra (a)