Química, perguntado por nicollyemjy328, 1 ano atrás

(PUCRJ - adaptada) O elemento selênio (Se) tem massa atômica igual a 78,96 u.m.a. Os dois isótopos mais abundantes do selênio são o 80Se e o 78Se. A respeito desses isótopos de selênio, é correto dizer que eles têm
Dado: Se (Z = 34).

Escolha uma:
a. o mesmo número de prótons.
b. o mesmo número de massa.
c. o mesmo número de nêutrons.
d. diferentes configurações eletrônicas quando átomos de ambos se encontram neutros.
e. abundâncias percentuais iguais.

Soluções para a tarefa

Respondido por mauricioleao3p8y3db
16
O mesmo número de prótons. letra A

nicollyemjy328: muuuuuuito obrigada!!!!
mauricioleao3p8y3db: de nada
Respondido por biaams2013
13

Olá,

Os isótopos de um elemento possuem o mesmo número de prótons no núcleo, no entanto possuem diferentes números de nêutrons, e consequentemente, diferentes números de massa porque o número de massa é a soma do número de prótons e nêutrons.  

Analisando as afirmativas:  a) Correto, como 80Se e o 78Se são isótopos, logo, possuem mesmo número de prótons.

b) Incorreto, conforme acima explicado, por conterem diferentes números de nêutrons, logo, possuem diferentes números de massa.

c) Incorreto, conforme acima.

d) Os isótopos, por representarem o mesmo elemento químico, possuem o mesmo número de elétrons quando no estado neutro, portanto apresentam a mesma configuração eletrônica.

e) As abundâncias percentuais são distintas entre os isótopos, e a massa atômica que aparece na tabela periódica, se refere a uma média ponderada, levando em consideração as abundâncias relativas e as massas atômicas de cada um dos isótopos do elemento, conforme encontrados na natureza.


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