Question

(Pucrj 2013) Uma das reações mais comuns é a de neutralização de um ácido inorgânico forte. Por exemplo, uma solução aquosa de ácido clorídrico é neutralizada por carbonato de sódio conforme mostrado na equação abaixo:
Dado: M(Na₂CO₃ ) = 106 g/mol
HCl + Na₂CO₃ ⇒ Produtos
Considerando essa reação, seus reagentes e produtos, faça o que se pede.
a) Antes de ser dissolvido em água, o ácido clorídrico é um gás corrosivo. Escreva o tipo de ligação que existe entre os átomos dos elementos H e Cl no HCl gasoso.
b) Considerando excesso de HCl e a reação completa com o carbonato de sódio, calcule a quantidade de matéria, em mol, do produto gasoso produzido a partir de 5,3 g do sal.
c) A água é um produto da reação e se ioniza muito pouco a ponto de o valor da constante de ionização, a 25 °C, ser 1 x 10⁻¹⁴. Escreva a expressão da constante de ionização da água líquida em função das concentrações, em quantidade de matéria (mol/L), das espécies iônicas.

Com cálculos por favor!

Answer 1

Olá!

a) No HCl ocorre a ligação covalente polar devido a diferença de eletronegatividade entre os átomos.

b) Equação balanceada:

2 HCl + Na₂CO₃ ⇒ 2 NaCl + H₂O + CO₂

              106 g   -------------------------  1 mol

                5,3 g  ------------------------- x

x = 2,5 . 1 / 106

x = 0,05 mol de CO₂

c) Kw = [H+].[OH-]