Question

(Pucrj 2007) Considere a célula eletroquímica a seguir e os potenciais das semirreações:



Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que:
a) os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre.
b) a ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas.
c) no anodo ocorre a semi-reação Ni(s) Ni2+(aq) + 2e.
d) no catodo ocorre a semi-reação Cu2+(aq) + 2e Cu(s).
e) a reação espontânea que ocorre na pilha é: Cu(s) + Ni2+(aq) Cu2+(aq) + Ni(s).

(PRECISO DO CAUCULO)

Answer 1

Resposta:

Explicação:

O potencial-padrão de redução informa a "facilidade" de um elemento em se reduzir... O que se reduz fica no cátodo e o que se oxida, no ânodo.

Pelos potenciais, vemos que o Cobre (por ter maior potencial) tem mais facilidade em se reduzir. Dessa forma, no cátodo, teremos a seguinte semi-reação?

Cu²+2e⁻---> Cu₍s₎

O contrário acontece no ânodo, então teremos que inverter a semi-reação do níquel e também mudar o sinal do potencial:

Ni₍s₎---> Ni²⁺+2e⁻

Como fica claro nas semi-reações, os elétrons saem do eletrodo de Níquel em direção ao eletrodo de Cobre, livremente.

Juntando as duas semi-reações, teremos a global: Cu²⁺+Ni₍s₎---> Cu₍s₎+Ni²⁺

Já saberíamos a resposta daí... mas pra falar sobre a ponte salina, basta sabermos que é ela quem permite o intercâmbio entre os íons de cada semi-célula, fechando o circuito para a corrente contínua formada pelo fluxo de elétrons entre os eletrodos!

Assim, a alternativa INCORRETA é:

Letra E