Question

(PUCPR - adaptada) Uma maneira de produzir o íon Mn(aq)+2 é a reação entre o permanganato de potássio e a água oxigenada. Observe a reação química não balanceada a seguir:

Dado: MA (g/mol): H = 1, O = 16, Mn = 55. (Utilizar a constante de Avogadro com o valor: 6.1023)



H2O2(l) + MnO4-1(aq) + H+1(aq) → O2(g) + Mn+2 (aq) + H2O (l)



Com base nos dados e no que foi estudado a respeito do assunto, é correto afirmar que

Escolha uma:
a. nessa reação temos como espécie oxidante o íon Mn+2.
b. na reação indicada, se utilizarmos uma massa de 0,0005 t de água oxigenada, haverá a necessidade de 50.1023 moléculas do íon permanganato.
c. os coeficientes após o balanceamento da reação são, respectivamente, 5:2:6:5:2:8.
d. na reação indicada, o oxigênio cede quatro elétrons e o íon manganês recebe cinco elétrons, respectivamente.
e. na reação indicada temos a formação de 44,8 L do íon Mn+2.

Answer 1

A reação quimica balanceada é dada por:

2 (MnO4)- + 5 H2O2 + 6 H+ → 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O

Comparando os coeficientes estequiométricos, vemos que eles são iguais aos encontrados no item C)

A ordem esta diferente porque eu troquei as ordens dos reagentes :D

Espero ter ajudado
Vitor Hugo