Question

(PUCPR - adaptada) Observe a reação a seguir.

H2(g) + I2(g) ⇄ 2HI(g)

Atingida a estabilidade química nessa reação, medimos os valores das constantes de equilíbrio, em função das concentrações molares (Kc) e das pressões parciais (Kp). É correto afirmar, com base nessas informações, que, em consequência, teremos
Escolha uma:
a. Kc ≥ Kp, dependendo da temperatura.
b. sempre Kc > Kp.
c. Kc ≤ Kp, dependendo da temperatura.
d. sempre Kc < Kp.
e. sempre Kc = Kp.

Answer 1

Olá, tudo bem?

Para o equilíbrio ou estabilidade química, a relação entre Kp e Kc é dada pela seguinte expressão:

$Kp = Kc . (RT)^{\Delta n}$

Onde:

Kp = constante de equilíbrio em função das pressões parciais;

Kc = constante de equilíbrio em função das concentrações molares;

R = constante universal dos gases perfeitos;  

T = temperatura Kelvin;

Δn = variação do n.º de mols

Assim, na reação:

H2(g) + I2(g) ⇄ 2HI(g)

Δn = 2 - (1 + 1) = 0

$Kp = Kc . (RT)^{0}$

Temos então que:

Kp = Kc

Resposta correta: e. sempre Kc = Kp.