Question

(PUCMG) Considere a seguinte reação química: N2(g) 2O2(g) → 2NO2(g), em que a velocidade da reação obedece à equação: V = K [N2] [O2]2 Triplicando a concentração moL/L de gás nitrogênio e duplicando a concentração moL/L de gás oxigênio e mantendo as demais condições constantes, nota-se que a velocidade da reação: a) permanece constante. B) triplica. C) aumenta seis vezes. D) aumenta nove vezes. E) aumenta doze vezes

Answer 1

Após a realização dos cálculos podemos inferir que a velocidade da reação aumenta em 12 vezes. Alternativa e)

- para a reação N₂(g) + 2 O₂(g) → 2 NO₂(g), a velocidade é dada por:

V= K x [N₂] x [O₂]²

- a concentração alterada é;

[N₂]₁= 3 x [N₂]

[O₂]₁= 2 x [O₂]  

- a velocidade da reação passa a ser:

V1= K x ([N₂]₁)¹ x ([O₂]₁)²

V₁= K x (3 x [N₂]₁)¹ x (2 x [O₂]₁)²

V₁= 12 x K x ([N₂]₁) x ([O₂]₁)²

V₁ = 12 V, logo, a velocidade aumenta 12 vezes.

A Lei da Velocidade é importante porque é ela quem determina a ordem da reação;

Sabendo a ordem da reação, pode-se prever o que acontece com a velocidade de determinada reação química quando a concentração de um dos reagentes;

Reação elementar ocorre em apenas uma única etapa;

Não há formação de intermediários;

Os produtos se formam diretamente da colisão dos reagentes;

A Lei da Velocidade apresenta os expoentes iguais aos coeficiente da reação.

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