(PUCcamp-SP) – No processo de respiração humana, glicose se oxida gradualmente, em várias etapas, produzindo dióxido de carbono e água. A energia total liberada nesse processo é de aproximadamente 2,80.103 kJ/mol de glicose. Caso a oxidação de 1,0 mol de glicose ocorresse instantaneamente, em uma única etapa, no organismo de uma pessoa que “pesa” 100 kg, os 70% mm de água que o constituem poderiam ser aquecidos de 37,0 oC até que temperatura? Dado: calor específico da água = 4,0 kJ/oC.kg.
Soluções para a tarefa
Resposta: 47•c
Explicação:
fórmula: Q= mct seja t (Tf-To)
2,8x10^3= 70x4x (T-37)
2800+ 10360= 280T
T= 13160/ 280
T= 47
Caso a oxidação de 1,0 mol de glicose ocorresse instantaneamente, em uma única etapa, no organismo de uma pessoa que "pesa" 100 kg, os 70% de água que o constituem poderiam ser aquecidos de 37° C até 47° C.
Calorimetria
A calorimetria é uma área da Física que estuda as trocas de energia entre os corpos ou sistemas na forma de calor devido às diferenças de temperatura.
O calor específico é a quantidade de energia necessária para que uma unidade de massa de uma substância, varie 1°C. Se o calor específico da água é igual a 4,0 kJ/°C.kg, significa que são necessários 4,0 kJ para elevar 1°C, um quilo de água.
Na oxidação de 1 mol de glicose, a energia liberada é de aproximadamente 2,80 x 10³ kJ/mol. Uma pessoa que "pesa" 100 kg e possui em sua constituição 70% de água, essa quantidade de água é igual a 70 kg. Para encontrar a variação de temperatura dessa quantidade de água, por consequência da oxidação de 1 mol de glicose que libera 2,80 x 10³ kJ, basta inserir os dados na fórmula abaixo:
Q = m x c x Δt, onde:
- Q = 2,8 x 10³ kJ
- m = 70 kg
- c = 4,0 kJ/°C.kg
- Δt = tf - ti = tf - 37
Substituindo:
2,8 x 10³ = 70 x 4 x (tf - 37)
2,8 x 10³ = 280 x (tf - 37)
2,8 x 10³ = - 10.360 + 280tf
2,8 x 10³ + 10.360 = 280tf
13.160 = 280tf
tf = 47° C
Entenda mais sobre calorimetria em: https://brainly.com.br/tarefa/20719587
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