(Puccamp - SP) Considere as seguintes equações termoquímicas:
I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ
II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→ 1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ
III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ
IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ
V. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ
Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão?
a) ∆H1.
b) ∆H2.
c) ∆H3.
d) ∆H4.
e) ∆H5.
Soluções para a tarefa
A alternativa correta é letra B.
Olá! O exercício nos pede o delta H que seja ao mesmo tempo um delta h de formação e também uma entalpia de combustão.
Primeiro, para ser uma entalpia de combustão os reagentes devem contar com a presença do oxigênio, que é o comburente. Além disso, a variação de entalpia deve ser negativa, já que houve liberação de energia. Com isso ja ficamos apenas com as alternativas II e III.
Agora para ser considerado uma entalpia de formação é necessário que seja uma entalpia envolvendo apenas o produto, ou seja, os reagentes devem ter entalpia zero, que é o ocorre em substâncias formadas por um único elemento.
Dessa forma, ficamos com a reação II que atende aos dois critérios ao mesmo tempo.
Resposta:
Alternativa “b”.
Explicação:
Para ser calor de formação, é preciso que os reagentes sejam substâncias simples. Para ser calor de combustão, a reação deve ocorrer entre algum combustível e o O2, e o valor de ∆H tem que ser negativo, indicando que houve liberação de energia. A única equação termoquímica que atende a todos esses critérios é a II.