Question

Puccamp - SP) Considere as seguintes equações termoquímicas: I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→ 1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJV. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ. Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão?

a) ∆H1.

b) ∆H2.

c) ∆H3.

d) ∆H4.

e) ∆H5.

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

I. 1 C(grafita) + 1 O₂(g)→ 1 CO₂(g)   ∆H2 = -393,3 kJ

- observe que a reação produz apena 1 substância, logo, formação (CO₂) e que temos oxigênio nos reagentes (reação ocorre com o oxigênio), logo, reação de combustão.