Question

(PUC-SP) Um certo gás, cuja massa vale 140g, ocupa um volume de 41 litros, sob pressão 2,9 atmosferas a temperatura de 17°C. O número de Avogadro vale 6,02. 10^{23} e a constante universal dos gases perfeitos R= 0,082 atm.L/mol.K. Nessas condições, o número de moléculas continuadas no gás é aproximadamente de:

a) 3,00. 10^{24}
b) 5,00. 10^{23}
c) 6,02. 10^{23}
d) 2,00. 10^{24}
e) 3,00. 10^{29}

Answer 1

O número de moléculas é de aproximadamente: 3,00.10²⁴.

• Como resolver este exercício?

1º passo: identificar os dados do enunciado:

p = 2,9 atm

V = 41 L

n = ?

R = 0,082 atm.L/mol.K.

T = 17 + 273 = 290 K

2º passo: substituir os dados na Equação de Clapeyron:

p . V = n . R . T

2,9 . 41 = n . 0,082 . 290

118,9 = n . 23,78

n = 118,9 / 23,78

n = 5 mols

3º passo: comparar a constante de Avogadro com o número de mols:

1 mol = 6,02.10²³ moléculas

5 mol =         x

$x=\frac{5.6,02.10^2^3}{1}$

$x=30,1.10^2^3\ ou\ 3,01.10^2^4$

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https://brainly.com.br/tarefa/26192481

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Answer 2

Alternativa correta letra A.

• Explicação:

Essa questão aborda o comportamento de um gás, provavelmente ideal, com relação à Lei de Clapeyron. Essa lei dizia que o produto entre pressão e volume de um gás ideal é sempre igual ao produto da temperatura, número de mol e constante universal dos gases:

                                      $\boxed{\bf P \cdot V = n \cdot R \cdot T}$

sendo

➯ P = pressão, em atm;

➯ V = volume, em litros;

➯ n = número de mol;

➯ R = constante universal dos gases ideais, de valor 0,082 atm . L / K . mol;

➯ T = temperatura, em Kelvin (K);

Com essa fórmula, podemos achar o número de mols desse gás e relacioná-lo à constante de Avogrado, que nos diz o número de moléculas.

$\bf P \cdot V = n \cdot R \cdot T$

➯ Substitua os valores dados:

$\bf 2,9 \cdot 41 = n \cdot 0,082 \cdot T$

Observe que a temperatura deve sempre ser dada em Kelvin. Basta somar 273 unidades na temperatura em Celsius:

$\bf K = C + 273$

$\bf K = 17 + 273$

$\boxed { \bf K = 290}$

$\bf 2,9 \cdot 41 = n \cdot 0,082 \cdot 290$

➯ Isole o número de mols (n):

$\bf 118,9= n \cdot 23,78$

$\bf n = \dfrac{ 118,9}{23,78}$

$\boxed{\bf n = 5 \ mol}$

Sabemos o número de mol presente desse gás. Sabemos também que, de acordo com Avogrado, um mol de qualquer substância possui 6,02 . 10²³ moléculas. Vamos achar o número de moléculas desse gás por regra de três:

1 mol               -----                  6,02 . 10²³ moléculas

5 mol              -----                               x

$\bf x = 5 \cdot 6,02 \cdot 10^{23}$

$\bf x = 30,1 \cdot 10^{23}$

$\boxed{\bf x = 3,01 \cdot 10^{24}}$

O número de moléculas desse gás é de aproximadamente 3 . 10²⁴.

➯ Alternativa correta letra A.  

Saiba mais sobre Lei de Clapeyron em:

https://brainly.com.br/tarefa/29301004

Espero ter ajudado!