PUC SP o gas hidrogenio, H2, pode ser obtido a partir da reação entre monoxido de carbono, CO, e agua, H2O, a altas temperaturas. Esse processo em equilibrio é representado por: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) △H= - 41kjPara torna mais eficiente a produção de gás hidrogenio, H2, deve-se:A) Aumentar a pressão do sistemaB) Diminuir a pressão do sistemaC) Utilizar um catalisador apropriadoD) Aumentar a temperatura do sistemaE) Retirar do sistema do gás carbonico, CO2, produzindo.
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CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) △H= - 41kj
A) e B) indiferente! Aumentar ou diminuir a pressão não muda em nada, já que ambos os lados têm o mesmo volume.
C) Catalizadores não alteram reações, apenas as aceleram.
D) A equação é exotérmica, então, se aumentar a temperatura, o equilibrios se desloca para a esquerda. Logo, não pode ser essa.
E) É a mais coerente, porque, ser haver a diminuição do CO2, o equilíbrio se deslocara para a direita.
Portanto, letra E.
Abraços õ/
A) e B) indiferente! Aumentar ou diminuir a pressão não muda em nada, já que ambos os lados têm o mesmo volume.
C) Catalizadores não alteram reações, apenas as aceleram.
D) A equação é exotérmica, então, se aumentar a temperatura, o equilibrios se desloca para a esquerda. Logo, não pode ser essa.
E) É a mais coerente, porque, ser haver a diminuição do CO2, o equilíbrio se deslocara para a direita.
Portanto, letra E.
Abraços õ/
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