Question

(PUC-SP-modificada) O clorato de potássio (KClO3) pode ser decomposto por aquecimento, segundo a equação:
2 KClO3(s) → 2 KCl(s) + 3 O2(g)
Considerando que a reação foi completa e que somente o KClO3 reagiu sob o aquecimento, a decomposição de 2,45 g de uma amostra contendo KClO3 produziu, nas CNPT:

A. 67,2 L de O2.

B. 672 mL de O2.

C. 67,2 L de O2.

D. 67,2 mL de O2.

E. 6,72 mL de O2.


alguem me ajuda urgenteee, tenho ate 00h

Answer 1

Resposta:

B. 672 mL de O2.

Explicação:

Primeiro deve-se calcular a massa molar do KClO3
K = 39; Cl = 35; O = 16  ==>  39+35+(3*16)= 122g/mol

Sabendo que em 122g de KClO3 há 1 mol, precisamos saber a quantidade de mols que há em 2,45g (Usado na reação)
122g --- 1mol
2,45g -- x mol

$122x=2,45\\x=\frac{2,45}{122}\\x = 0,02 mols$

Segundo os coeficientes da reação, para cada 2 mols, gera-se 3 de oxigênio. Como temos 0,02 mols na reação com 2,45g, vão ser gerados 0,03 mols (Regra de três).

Nas CNTP, qualquer gás ocupa o volume de 22,4 L/mol. 1 mol de O2, ocupa 22,4L. Como produzimos 0,03 mol de O2, basta fazer regra de três
1 mol --- 22,4L
0,03 mol --- x L

$x=22,4(0,03)\\x=0,672 L$

A partir daí basta converter de Litros para ml

0,672 L = 672 ml