Question

(PUC-SP) Considere o seguinte sistema em equilíbrio: 2HCl(g) F H2(g) + Cl2(g) ΔH = 22,1 kcal Supondo que, no equilíbrio, as concentrações mo- lares de HCl(g), Cl2 são, respectivamente, iguais a 2 mol/L, 2 mol/L e 1 mol/L, calcule a constante de equilíbrio (Kc) para a reação.

Answer 1

Olá, 
Primeiramente, verifique se a reação está balanceada. Tem 2 átomos de H e de Cl do lado dos produtos e dos reagentes. Então a reação está balanceada.


A constante de equilíbrio Kc, relaciona-se com as concentrações das substâncias, no equilíbrio, pela seguinte expressão:


Kc = [H2][Cl2]/[HCl]²


Os colchetes significam concentração. Então no numerador, temos o produto da concentração dos dois produtos da reação, H2 e Cl. No denominador temos a concentração do reagente, HCl, elevado ao coeficiente da estequiometria da reação (2). Por isso é importante sempre checar se o balanceamento está correto: se os coeficientes estequiométricos estiverem errados, a expressão ficará errada.


A concentração que vai na expressão da constante de equilíbrio é a concentração de cada uma substâncias no equilíbrio. O enunciado fornece que a concentração do equilíbrio do HCl é 2mol/L, do H2 é 2mol/L e do Cl2 1mol/L. Então, é só substituir na equação e encontrar o valor da constante Kc.


Kc = (2).(1)/(2)² = 0,5