Question

(Puc - SP) Certo gás ocupa um volume de 41 litros, sob pressão de 2,9 atm, à temperatura de 17°C. O número de Avogadro vale 6,02 x 10^23 e a constante universal dos gases perfeitos é R= 0,082 atm L/mol.k. Nestas condições, o número de moléculas contidas no gás é de aproximadamente:

Obs: Eu sei que a resposta é 3 x 10^24. Eu quero o processo do calculo, OK?

Answer 1

Dados:
$P=2,9atm$
$V=41l$
$R=0,082atm.l/mol.K$
$\beta c=17C$

A única complicação dessa questão é que você deve perceber com o R foi dado para levar todos os dados dado para o medidas pedidas pelo R.
Pelo R o único dado que deve ser mudado é a temperatura de Celsius para Kelvin.

$\beta k= \beta c+273$
$\beta k=17+273$
$\beta k=290K$

Pronto, agora é só aplicar na fórmula
$\boxed{pV=nRT}$
$2,9*41=n*0,082*290$
$118,9=n*23,78$
$\boxed{n= \frac{118,9}{23,78}}$
$\boxed{n=5mols}$

n é o número de mols. Para saber o número de moléculas basta multiplicar o n pelo número de avogrado.

$m=n*6,02*10^{23}$
$m=5*6,02*10^{23}$
$m=30,1*10^{23}$
$\boxed{\boxed{Resposta: m=3,01*10^{24}}}$

Por uma questão de aproximação, o gabarito veio:
$\boxed{\boxed{Resposta: m=3*10^{24}}}$