Question

(PUC-SP) Ao serem preparados 2 L de uma solução de ácido sulfúrico, foram gastos 19,6 g do referido ácido. Calcule:

a) a molaridade da solução;
b) a molaridade da solução obtida pela evaporação dessa solução até que o volume final seja de 800 ml.
(Dados: H = 1, S = 32, O = 16.)

Answer 1

Resposta:

Explicação:

2L --- 19,6g

1L --- x

x = 9,8g

H2SO4 = 1.2+32+16.4 = 98g/mol

Molaridade

9,8g --- x

98g --- 1 mol

x = 0,1 mol

a) Molaridade = 0,1mol/L

b) Molaridade com 800mL

2L - 19,6g

0,8L - x

x = 7,84g

7,84g - x

98g - 1 mol

x = 0,08mol

Molaridade = 0,08mol/0,8L = 0,1mol/L

Answer 2

Resposta:

a)0,1mol/L b)0,25mol/L

Explicação:

Para letra A basta saber a fórmula da concentração molar e a massa molar do ácido sulfúrico que é 98g/mol

M=m/mm.V (Onde M=molaridade,m=massa, mm=massa molar e V=volume)

M=19,6g/98gmol.2L

Corto as unidades de medida iguais (nesse caso grama com grama) e continuo a conta

M=19,6/196molL

M=0,1molL

Letra B) Basta saber a fórmula

Volume inicial.Concentração inicial=Volume final.Concentração final

Vi.Ci=Vf.Cf

Agora substituir e achar o resultado

2L.0,1molL=0,8L.Cf

0,2molL=0,8Cf

0,2molL/0,8=Cf

Cf= 0,25 mol/L