(PUC-SP/adaptada) Certo gás, ocupa um volume de 41 litros em temperatura de 17 ºC. Sabendo que o número de mol é de ( n= 5 mol ) e a constante universal dos gases perfeitos R= 0,082 atm.L/mol.k. Qual será a sua pressão?
Soluções para a tarefa
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Utilizando a equação geral dos gases, temos :
P . V = n . R . t
P = pressão
V = volume ( em litros )
n = n° de mols
R = constante universal ( 0,082 )
t = temperatura ( em K )
P/ passar °C em K, basta usar a formula :
x °C + 273
17 + 273 = 290K
Agora basta colocar os valores na formula :
P . V = n . R . t
P . 41 = 5 . 0.082 . 290
41 . P = 118,9
P = 118,9 / 41
P = 2,9 atm
A pressão é aprox. 3 atm!!!
Espero ter ajudado!!!!
P . V = n . R . t
P = pressão
V = volume ( em litros )
n = n° de mols
R = constante universal ( 0,082 )
t = temperatura ( em K )
P/ passar °C em K, basta usar a formula :
x °C + 273
17 + 273 = 290K
Agora basta colocar os valores na formula :
P . V = n . R . t
P . 41 = 5 . 0.082 . 290
41 . P = 118,9
P = 118,9 / 41
P = 2,9 atm
A pressão é aprox. 3 atm!!!
Espero ter ajudado!!!!
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