Question

(PUC - SP-2006) Dados:

H° do hidrogênio = - 286 kJ/mol
H° do etano = - 1560 kJ/mol
H° do eteno = - 1411 kJ/mol

Conhecendo-se a entalpia padrão de combustão do etano,
eteno e do hidrogênio, é possível estimar a entalpia padrão
da reação de hidrogenação do eteno. O valor obtido por
esse método é

A) - 435 kJ/mol.
B) - 137 kJ/mol.
C) 137 kJ/mol.
D) 435 kJ/mol.
E) - 3257 kJ/mol

Answer 1

C₂H₄ + 3 O₂ → 2 H₂O + 2 CO₂ ∆H= -1411Kj/mol 
C₂H₆ + ⁷/₂ O₂ → 3 H₂O + 2 CO₂ ∆H= -1560Kj/mol
H₂ + ¹/₂ O₂ → H₂O ∆H= -286Kj/mol

Se analisar, todos os ∆H são negativos, e isto quer dizer que são reações exotérmicas, ou seja, que liberam calor, e isto comprova também que todas as reações de combustão tende a ser exotérmica. 

C₂H₄ + [3 O₂] → [2 H₂O] + [2 CO₂] ∆H= -1411Kj/mol
[3 H₂O] + [2 CO₂] → C₂H₆ + [⁷/₂ O₂] ∆H= +1560Kj/mol
H₂ + [¹/₂ O₂] → [H₂O] ∆H= -286Kj/mol 

os sinas colchetes [ ] são os supostos elementos que serão cancelados

Após os cancelamentos, ajuntamos as reações e obteremos a reação final: C₂H₄ + H₂ → C₂H₆ ∆H= ? 

O ∆H da reação final ainda não se tem, no entanto, utilizando a lei de Hess, podemos somar as variações de entalpia das combustões e assim, obter o ∆H da reação final:

∆H = ∆H + ∆H + ∆H
∆H = (-1411Kj/mol) +1560Kj/mol + (-286Kj/mol)
∆H = -137Kj/mol  ~reação exotérmica

alternativa B

espero ter ajudado bons estudos ::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::