Question

(PUC-RS) Um menino deixou escapar um balão contendo 4,0 L de gás hélio, a 20°C e pressão de 2,0 atm. Quando atingir uma altura em que sua pressão for 1,0 atm e sua temperatura, 10°C, o volume do balão, em L, será:

Answer 1

Através dos cálculos realizados, temos que o volume do balão quando atingir uma pressão de 1 atm e temperatura  10°C será igual a 4 Litros

Gases ideais

Para resolver sua questão, temos que utilizar a equação de clapeyron , que é dada por

pV = nRT

Isolando o número de mols ( n ) na fórmula, temos que:

n = pV / RT

Sendo nos dado

Vi = 4 L

Ti = 20 ºC

Tf = 10 ºC

pi = 2 atm

pf = 1 atm

E como temos que o balão é um sistema fechado, logo, surge por fim que:

nf = ni

pf Vf / R Tf = pi Vi / R Ti

1 * Vf / 10 = 2 * 4 / 20

0,1Vf = 0,4

Vf = 4 L

Para mais exercícios sobre gases ideais, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/1305554

#SPJ4