Question

(PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:

2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)

Em um recipiente de 1 litro, foram misturados dióxido de enxofre (SO2) e oxigênio (O2). Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de

mols de trióxido de enxofre (SO3) medido foi 4, de SO2 foi 2 e de O2 foi 3. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:

a) 0,53

b) 0,66

c) 0,75

d) 1,33

e) 2,33​

Answer 1

Resposta:

Dada a reação:

2SO₂ + O₂ ⇔ 2SO₃

2 mols:1mol:2mols

Como a proporção de reagente e produtos é de 2:1:2, podemos montar a seguinte tabela:

              ||     SO₂       ||     O₂       ||     SO₃  

Antes      ||   6 mols    ||   5 mols   ||   --------- 

Durante  ||   2x mols   ||   x mols   ||   2x mols

Depois    || 6-2x mols ||  5-x mols ||  4 mols

Sabendo que 2x = 4 mols, pois é o quanto de SO₃ formado, concluímos que x = 2 mols. A partir daí temos as concentrações no momento do equilíbrio:

SO₂ = 2 mols

O₂ = 3 mols

SO₃ = 4 mols

Calculando a constante de equilíbrio:

Alternativa d.

Answer 2

Resposta:

letra d

Explicação:

kc = [SO3]² / [SO2]² . [O2]

kc = (4)² / (2)² . ( 3)

kc= 16/ 12

kc=1,33