Question

(PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:

2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)

Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:

a) 0,53

b) 0,66

c) 0,75

d) 1,33

e) 2,33


por favor explicar a quantidade que reage e porque reage essa quantidade .

Answer 1

Dada a reação:

2SO₂ + O₂ ⇔ 2SO₃
2 mols:1mol:2mols

Como a proporção de reagente e produtos é de 2:1:2, podemos montar a seguinte tabela:

               ||     SO₂       ||     O₂       ||     SO₃  
Antes      ||   6 mols    ||   5 mols   ||   --------- 
Durante  ||   2x mols   ||   x mols   ||   2x mols
Depois    || 6-2x mols ||  5-x mols ||  4 mols

Sabendo que 2x = 4 mols, pois é o quanto de SO₃ formado, concluímos que x = 2 mols. A partir daí temos as concentrações no momento do equilíbrio:

SO₂ = 2 mols
O₂ = 3 mols
SO₃ = 4 mols

Calculando a constante de equilíbrio:

$Kc = \frac{[SO3]^2}{[SO2]^2[O2]}$
$Kc = \frac{4^2}{2^2.3}$
$Kc = 1,33$

Alternativa d.