Question

PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação: 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:? heeelllpppp :)

Answer 1

•Primeiramente escrevemos a reação e balanceamos ela, caso precise:
2SO2(g)+ 1O2 (g)⇌2SO3 (g)

•Em segundo montamos uma tabela para achar as concentrações no equilíbrio:
2SO2(g)+ 1O2 (g)⇌2SO3 (g)
6----------5------------0
x1----------x2-----------4
y1----------y2-----------4

Explicando essa parte:
1ª) A primeira linha são as concentrações iniciais.

2ª) A segundo linha são as concentrações que reagiram de reagentes e formaram de produto.
Para preencher as concentrações que reagiram, basta seguir a mesma proporção molar vista na equação balanceada.
Como está 2:1:2, logo x1:x2:4 fica 4:2:4

x1 = 4 mol e x2 = 2 mol

3ª) A terceira linha são as concentrações finais, ou seja, as concentracoes quando a reação atingiu o equilíbrio.
No caso de reagentes, para achar seus valores no equilíbrio basta subtrair das concentrações iniciais os valores que reagiram.
y1 = 6 mol - 4 mol = 2 mol
y2 = 5 mol - 2 mol = 3 mol

No caso do produto, para achar a sua concentração no equilíbrio, basta somar a concentração inicial de produto com a concentração formada dele (da 2ª linha). Como no caso foi dada a concentração do produto no equilíbrio, e a concentração inicial desse produto era 0, logo obviamente a quantidade que formou dele na segunda linha é 4. (Como foi visto no passo anterior, usamos esse valor para achar x1 e x2)

• Em terceiro montamos a expressão da constante de equilíbrio para a reação:

A constante de equilibrio para essa reação
Kc = [SO3]² / [SO2]².[O2]

Nessa expressão colocamos as concentrações de reagentes e produtos no equilíbrio.
Kc = 4² / 2².3
Kc = 16 / 12
Kc = 1,33

Answer 2

Podemos dizer que o valor aproximado da constante de equilíbrio é de 1,33.

• O primeiro passo para responder esse tipo de questão, deveremos escrever a reação química balanceada:

2SO2(g)+ 1O2 (g)⇌2SO3 (g)

• O segundo passo é montar uma tabela que relaciona as concentrações dos reagentes no equilíbrio:

2SO2(g)+ 1O2 (g)⇌2SO3 (g)

6----------5------------0

x1----------x2-----------4

y1----------y2-----------4

• Observe que para calcular o valor dos reagentes no equilíbrio é necessário fazer a subtração das concentrações iniciais os valores que reagiram.

y1 = 6 mol - 4 mol = 2 mol  

y2 = 5 mol - 2 mol = 3 mol

• Com isso, a constante de equilíbrio para essa reação  é a seguinte:

Kc = [SO3]² / [SO2]².[O2]  

• Agora, deveremos colocar nessa expressão as concentrações de reagentes e produtos no equilíbrio.

Kc = 4² / 2².3  

Kc = 16 / 12  

Kc = 1,33 , que é o valor aproximado da constante de equilíbrio.

Sob esse aspecto, podemos ainda ressaltar alguns detalhes sobre esse assunto,

• Resumo de equilíbrio químico

1. A velocidade da reação direta é sempre igual à da inversa.  
2. Numa reação, podem participar substâncias gasosos, líquidos, aquosos ou sólidos.
3. O equilíbrio químico pode ser calculado em relação à concentração (mol/L), à pressão parcial ou ao número de íons.
4. Em relação a quantidade de cátions hidrônio e hidróxido, os meios podem ser ácidos, básicos ou neutros.
5. A reação entre sal e água, a constante de equilíbrio  envolve a hidrólise salina.
6. Numa solução formada por ácido ou base fraca, juntamente com um sal, origina uma solução-tampão.

Agora você já sabe que o valor aproximado da constante de equilíbrio é 1,33.

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Matéria: Química

Nível: Superior