(PUC-RS) Quando se salpica um pouco de cloreto de sódio ou bórax diretamente nas chamas de uma lareira, obtêm-se chamas coloridas. Isso acontece porque nos átomos dessas substâncias os elétrons excitados:
a) absorvem energia sob a forma de luz, neutralizando a carga nuclear e ficando eletricamente neutros.
b) retornam a níveis energéticos inferiores, devolvendo energia absorvida sob a forma de luz.
c) recebem um quantum de energia e distribuem-se ao redor do núcleo em órbitas mais internas.
d) emitem energia sob a forma de luz e são promovidos para órbitas mais externas.
Identifique a alternativa correta e justifique as incorretas.
Soluções para a tarefa
Pois, quando o íon Na1+ recebe energia suficiente, o seu elétron que fica mais externo salta para uma camada ainda mais externa. Lembrando que esse estado, digamos, é temporário, logo o elétron retorna a sua camada de origem, emitindo energia na forma de luz amarela.
Quando o cloreto de sódio recebe energia suficiente, seu elétron mais externo salta para uma camada mais externa uniforme. Como esse estado é temporário, o elétron retorna à sua camada original, emitindo energia na forma de luz. Portanto, a alternativa correta é b).
Retornam a níveis energéticos inferiores, devolvendo energia absorvida sob a forma de luz.
Modelo atômico de Rutherford-Bohr
O que acontece quando borrifamos cloreto de sódio (sal de cozinha) no fogo de uma lareira e gera a aparência de uma chama colorida. A relação entre isso e a excitação dos elétrons está ligada à capacidade dos elétrons de receberem energia, se excitarem e depois liberarem essa energia na forma de fótons.(Modelo atômico de Rutherford-Bohr)
Esses fótons são observados no espectro de luz visível, permitindo observar as luzes coloridas emitidas pela queima.
Saiba mais sobre modelo atômico de Rutherford-Bohr em: https://brainly.com.br/tarefa/39457356
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