(PUC-RJ) Queimando-se um saco de carvão de 3 kg, numa churrasqueira, com rendimento de 90%, quantos quilogramas de CO2(g) são formados?
C + O2 ----> CO2
a) 2,7
b) 3,0
c) 4,4
d) 9,9
e) 11
Soluções para a tarefa
d) 9,9
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.
Assim, temos que:
Massa molar do C = 12 g/mol
Massa molar do CO2 = 12 + 2.16 = 12 + 32 = 44 g/mol
Estequiometria da reação:
C + O2 → CO2
1 mol C ---- produz ----- 1 mol CO2
12 g ------------------------ 44 g
2700 g -------------------- x
12x = 2700 . 44
12x = 118800
x = 118800/12
x = 9900 g ou 9,9 kg de CO2
*Note que 2700 g se referem a 3000 g . 90/100 (rendimento).
Questão similar:
brainly.com.br/tarefa/4144571
Resposta:
d) 9,9
Explicação:
LouiseSG deu uma excelente resposta! Só queria complementar, que o cálculo do rendimento pode ser feito tanto antes, quanto depois.
O usuário fez a regra de três dessa maneira:
12g -- 44g
2700g -- xg
x= 9.900
Ou seja, ele pegou o rendimento de 90% (citado no enunciado) e já aplicou no 3000g, sobrando 2700. Mas o cálculo também poderia ser assim:
12g -- 44g
3000g -- xg
x= 11.000 (que inclusive era uma das respostas. A PUC é bem danada nesse quesito)
11.000 -- 100%
x -- 90%
x= 9.900
É isso. Só um complemento para quem não entendeu o atalho, mas a resposta está ótima.