Question

(PUC-RJ) O gás natural, embora também seja um combustível fóssil, é considerado mais limpo do que a gasolina,
por permitir uma combustão mais completa e maior
eficiência do motor. Assim, um número crescente de táxis
rodam na cidade movidos por esse combustível. Esses
veículos podem ser reconhecidos por terem parte de seu
porta-malas ocupado pelo cilindro de aço que contém
o gás. Um cilindro desses, com volume de 82 litros, foi
carregado em um posto, numa temperatura de 27 °C,
até uma pressão de 6 atm. Qual a massa de gás natural
nele contido, considerando o gás natural formado (em
mols) por 50% de metano (CH4) e 50% de etano (C2H6)?
(Dado: R 5 0,082 atm ? L/K ? mol)

Answer 1

Resposta:

m= 460g

Explicação:

Primeiro, você deve descobrir o valor de mol, utilizando a equação de Clapeyron:

P. V= n. R. T ("P" é a pressão; "V" é o volume; "n" é o número de mols; "R" é a constante; "T" é a temperatura)

6. 82= n. 0,082. 300 (Eu transformei a temperatura de °C para Kelvin)

492= n. 24,6

n= 492/24,6

n= 20 mol

Então, há 10 mol de metano e 10 mol de etano.

Cálculo da massa do metano:

n₁= m₁/MM₁ ("MM" é a massa molar do metano)

10= m₁/ 16

m₁= 160g

Cálculo da massa do etano:

n₂= m₂/MM₂

10= m₂/30

m₂= 300g

Massa total do gás natural:

m= 160+ 300

m= 460g