Question

(puc-rj) Considere a reação de 100 mL de uma solução aquosa de 1,0×10^-1 mol/L de H2SO4 com 200 mL de solução aquosa 2,0×10^-2 mol/L de Ca(OH)2, segundo a equação:
H2SO4(aq)+Ca(OH)2 (aq)--->CaSO4(s)+2H2O (l)
Assinale a alternativa que indica, com maior aproximação, a quantidade máxima de CaSO4, que pode ser obtida nessa reação.
a)0,002 mol
b)0,004 mol
c)0,006 mol
d)0,01 mol
e)0,08 mol
*a resposta é B mas não consigo desenvolver para chegar na resposta​

Answer 1

Resposta:

N=c.v = 1,0. 10-1mol/l . 0,1l = 0,01 mol/l

N=c.v = 2.0 .10-2mol/l . 0,15l= 3,0 .10-3mol

1 mol Pb(NO₃)₂ ---- 2 mol HCl

3,0•10⁻³ mol Pb(NO₃)₂ ---- x

X=6,0.10-3mol/ HCL  

1 mol mol Pb(NO₃)₂ ---- 1 mol PbCl₂

3,0•10⁻³ mol Pb(NO₃)₂ ---- y

Y= 3,0 . 10-3 mol/PbCl2

N=m/m (vira) m= n.m

M= 3,0. 10- mol/PbCl2 . 278g/mol= 0,834g /PbCl2

Answer 2

Resposta:b)0,004 mol ou d)0,01 mol

Explicação:

H2SO4(aq)+Ca(OH)2 (aq)--->CaSO4(s)+ 2 H2O (l)

VA=100 ml:1000--->0,1 L,MMA=98 g/mol,CA=1.10^-1 mol/L,VB=200 ml:1000--->0,2 L,MMB=74 g/mol,CB=2.10^-2 mol/L,mA=?,mB=?,m=?,n=?

CA=mA/MMA.VA(L)            CB=mB/MMB.VB(L)

1.10^-1=mA/98.0,1                2.10^-2=mB/74.0,2

mA=1.10^-1.98.0,1                mB=2.10^2.74.0,2

mA=0,98 g                           mB=0,296 g

H2SO4(aq)+Ca(OH)2 (aq)--->CaSO4(s)+ 2 H2O (l)

   98 g               74 g                   136 g

  0,98 g             0,296 g                   m

74 g------->136 g                      n=m/MM

0,296 g       m                          n=0,544/136

74.m=0,296.136                      n=0,004 mol de CaSO4

74.m=40256

m=40,256/74

m=0,544 g de CaSO4

98 g----->136 g                    n=m/MM

0,98 g      m                         n=1,36/136

98.m=0,98.136                    n=0,01 mol de CaSO4

98.m=133,28

m=133,28/98

m=1,36 g de CaSO4