Question

PUC/RJ assinale a alaternativa que indica o volume de soluçao aquosa de acido clorídrico 0,05 mol L -1 que, ao reagir com 30ml de uma soluçao aquosa com 1,0 mol L-1 de KOH, originara uma solucao com ph igual a 7
a) 200 ml
b) 350 ml
c) 600 ml
ď) 1600 ml
e) 500ml

Answer 1

Resposta:

Explicação:

B

Answer 2

Letra C- 600 ml

A alternativa C é correta. O pH=7 (pH neutro) indica que a reação entre o ácido forte HCl e a base forte KOH foi estequiométrica. Assim, como a reação tem estequiometria 1:1, o número de mols de HCl necessários deve ser igual ao número de mols de KOH. Considerando-se que 30 mL da solução de KOH 1,0 mol L-1 contém 0,03 mol de KOH, assim, o número de mols correspondente da solução de HCl será 0,03 mol, logo:

VolumeHCl = VolumeKOH x MolaridadeKOH / Molaridade HCl

VolumeHCl = 30 mL x 1 mol L-1 / 0,05 mol L-1 = 600 mL