(PUC-RJ) A ocorrência da reação eletrolítica Pb^2 (aq) 2H2O(l) = PbO2(s) H2(g) 2H (aq) tem como consequencia:a) a reduçao do Pb b)a oxidação da águac) o grande aumento do ph da soluçãod)a manutenção do número de oxidação do Pbe)a redução da concentração de Pb2 na solução
Soluções para a tarefa
Resposta: e) a redução da concentração de Pb2+ na solução.
a) Falsa. A reação faz a transformação do Pb^(2+) em PbO2. A ligação do oxigênio ao chumbo resulta na oxidação deste.
O chumbo tinha dois elétrons faltantes na sua composição e depois possuíra 4 elétrons a menos, pois se ligará ao oxigênio, que é mais eletronegativo.
b) Falsa. O hidrogênio perde oxigênio na reação, sendo assim, há uma redução do hidrogênio na reação.
c) Falsa. À medida que a concentração de H+ sobe, o pH desce. A liberação de H+ no meio aquoso faz com que o valor do pH diminua.
d) Falsa. O número de oxidação do Pb no início é de 2+, após a ligação de dois átomos de oxigênio, passa para 4+.
e) Verdadeira. Conforme a reação ocorre, a quantidade de chumbo aquoso diminui e a quantidade de chumbo oxidado sólido aumenta.
Bons estudos!