Question

(PUC-RJ) A mistura de hidrazina (N2H4 ) e peróxido de hidrogênio (H2O2 ) pode ser utilizada na propulsão de foguetes: N2H4 (l) " 2 H2O2 (l) N2 (g) " 4 H2O (g) " 154 kcal Admitindo que o peróxido de hidrogênio está em excesso e que o rendimento da reação é de 100%, calcule a energia liberada quando se consomem 64 g de hidrazina.

Answer 1

Massa do N2H4 = 14.2 + 1.4 = 32g

32g ---- 154kcal

64g ---- E

E = 308kcal

Espero ter ajudado!

Answer 2

A energia liberada quando se consomem 64 g de hidrazina é 308 kcal de energia liberada.

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Também vamos aplicar para calcular a energia liberada, sabendo que:

1 mol do N2H4 possui 32 g

Para:

1 mol de N2H4 ----------- 154 kcal de energia liberada

32 g de N2H4 ------------ 154 kcal

64g de N2H4 --------------     x

Calculando, temos:

32x = 9856

x = 308 kcal de energia liberada

Mais sobre o assunto em:

brainly.com.br/tarefa/2273986