Question

(PUC RJ –2019) Um comprimido efervescente de vitamina C contém 500 mg de ácido ascórbico (C6H8O6). Quando um paciente bebe água em que foram dissolvidosdois comprimidos de vitamina C, ele consumiu um número mais próximo de moléculas de ácido ascórbico de:

Answer 1

O número de moléculas de ácido ascórbico consumidas pelo paciente foi: 3,4 x 10^21 moléculas.

Constante de Avogadro

Por meio da descoberta da Constante de Avogadro, o químico definiu que uma mesma quantidade de matéria apresenta a mesma quantidade de moléculas.

Dessa forma, em um mol estão presentes 6,02.10²³ átomos ou moléculas.

Dados:

MC6H8O6 = 176 g mol-1

Nº Avogadro = 6 x 1023 moléculas . mol-1

176g ------ 1 mol

176000 mg ------- 1 mol

500 mg ------------- x mol

x = 1/352 mol

1/352 x 6 x 10^23 = 600/352 x 10^21 = 1,7 x 10^21

São dois comprimidos:

1,7 x 10^21 x 2 = 3,4 x 10^21 moléculas

Mais sobre Constante de Avogadro em:

brainly.com.br/tarefa/4142247

#SPJ1