Question

(PUC-Rio 2014) Oxigênio é um elemento químico que se encontra na natureza sob a forma de três isótopos estáveis: oxigênio 16
(ocorrência de 99%); oxigênio 17 (ocorrência de 0,60%) e oxigênio 18 (ocorrência de 0,40%). A massa atômica do elemento oxigênio,
levando em conta a ocorrência natural dos seus isótopos, é igual a:
a) 15,84
b) 15,942
c) 16,014
d) 16,116
e) 16,188

Answer 1

MA = (16 x 99%) + (17 x 0,6%) + (18 x 0,4%)
         ---------------------------------------------------
                                 100

MA = 16,014g

A alternativa correta é a letra C.

Answer 2

$MA = \frac{(16 * 99%) + (17 * 0,6%) + (18 * 0,4%)}{100}$

MA = 16,014 g

Algumas substâncias (elementos) estão presentes na natureza com mais de um número de massa (mas sempre o mesmo número de prótons), são os isótopos.

Para colocar esse elemento na tabela periódica faz-se um cálculo sobre o número de massa atômica. Para isso deve-se considerar a média ponderada em que eles aparecem na natureza, e é isso que fizemos para calcular a massa atômica do oxigênio no início dessa questão. Utilizamos a ocorrência de 99% para o Oxigênio 16, 0,60% para o oxigênio 17 e 0,40% para o oxigênio 18.

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