(PUC-RIO 2009)Para as reações que ocorrem com troca de calor, sob pressão constante, a variação de entalpia (ΔH) é dada pela diferença entre a entalpia dos produtos (HP) e entalpia dos reagentes (HR), conforme indicado nas figuras abaixo.Sobre reações que ocorrem com troca de calor e analisando os gráficos, é correto afirmar que:A) ambos representam processos endotérmicos.B) no gráfico (b), a diminuição da barreira de energia de ativação pode ser atribuída à presença de um catalisador.C) processos exotérmicos absorvem calor do meio reacionalD) quanto maior a energia de ativação, mais rápida será a reação.E) o aumento da concentração dos reagentes não altera a velocidade das reações químicas; apenas o catalisador altera.
Soluções para a tarefa
Olá caro estudante,
a seguir a análise da questão.
(PUC-RIO 2009) Para as reações que ocorrem com troca de calor, sob pressão constante, a variação de entalpia (ΔH) é dada pela diferença entre a entalpia dos produtos (HP) e entalpia dos reagentes (HR), conforme indicado nas figuras abaixo.Sobre reações que ocorrem com troca de calor e analisando os gráficos, é correto afirmar que:
A) ambos representam processos endotérmicos.
Resposta errada. Ambos gráficos representam processos exotérmicos uma vez que a ΔH<0.
B) no gráfico (b), a diminuição da barreira de energia de ativação pode ser atribuída à presença de um catalisador.
Resposta correta. Um catalisador é uma substância que diminui a energia de ativação levando ao aumento da velocidade da reação.
C) processos exotérmicos absorvem calor do meio reacional.
Resposta errada. Processos exotérmicos na verdade liberam calor para o meio.
D) quanto maior a energia de ativação, mais rápida será a reação.
Resposta errada. Na verdade quanto maior a energia de ativação, mais devagar será a reação.
E) o aumento da concentração dos reagentes não altera a velocidade das reações químicas; apenas o catalisador altera.
Resposta errada. A concentração dos reagentes altera a velocidade das reações químicas.
Um abraço!