Question

(PUC-RIO 2008)Na ocorrência das reações químicas, em solução aquosa, há aquelas que se dão entre um ácido e uma base e que comumente são denominadas de reações de neutralização.H+ (aq) + OH- (aq) -> H2O (l)Numa análise, na temperatura de 25 °C, 1 mL de solução de KOH 2 mol L−1 foi adicionado a 100 mL de solução aquosa de HCl 0,01 mol L−1. Considerando que, na reação do ácido forte com a base forte, os “íons espectadores” (K+ e Cl−) não reagem com a água, é correto afirmar que a solução resultante tem o valor de pH aproximadamente igual a:A) 1B) 2C) 5D) 7E) 12

Answer 1

Oi, tudo bem?

Primeiro podemos determinar o número de mols de KOH, dados:

M = 2 mol/L

V = 1 mL = 0,001 L

n = M . V

n = 2 mol/L . 0,001 L

n = 0,002 mol KOH

Podemos determinar o número de mols de HCl, dados:

M = 0,01 mol/L

V = 100 mL = 0,1 L

n = M . V

n = 0,01 mol/L . 0,1 L

n = 0,001 mol HCl

A proporção de KOH e HCl é 1:1 na reação:

KOH + HCl → KCl + H₂O

0,002 mol de KOH reage com 0,001 mol de HCl. Observa-se que há mais KOH que HCl, ou seja, há excesso de base, então resta 0,001 mol de KOH em aproximadamente 100 mL de solução:

V(total) = 100,0 mL + 1,0 mL = 101,0 mL = 0,1010 L

[OH-] = 0,001 mol/0,1010 L

[OH-] = 0,0099 mol/L

Sabendo que:

pOH = - log [OH-]

pH = - log [H+]

pH = 14 - pOH

Assim:

pH = 14 + log [OH-]

pH = 14 + log 0,0099

pH = 12

Resposta correta: E) 12

Espero ter ajudado!