(PUC-RIO 2008)Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO2 e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de carbono (líquido com densidade igual a 1,43 g mL−1) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa reação 80% de rendimento.CS2 (l) + 3 O2 (g) --> CO2 (g) + 2 SO2 (g)A) 5,6 gB) 9,5 gC) 18,9 gD) 38,5 gE) 62,3 g
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Primeiro, vamos determinar a massa de CS₂, dada a densidade = 1,43 g/mL:
1,43 g ----------> 1 mL
x -------------> 20 mL
x = 28,6 g de CS₂
Como o rendimento é de 80%:
28,6 g ---------> 100%
y ------------> 80%
y = 22,88 g de CS₂
Agora, considerando os coeficientes estequiométricos da reação e conhecendo as massas molares (CS₂ = 12 + 2.32 = 76 g e SO₂ = 32 + 2.16 = 64 g), temos:
CS₂ + 3 O₂ → CO₂ + 2 SO₂
76 g -----------------> 2 . 64 g = 128 g
22,88 g ------------> mSO₂
mSO₂ = 38,5 g
Resposta correta alternativa: D) 38,5 g
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