Question

(PUC-PR) O metanol, composto orgânico altamente tóxico, pode ser utilizado em grande parte como solvente ou como percursor para a produção de outros compostos orgânicos. Um método de obtenção do metanol é o aquecimento da madeira a altas temperaturas na ausência de ar. Outro método de obtenção do metanol é a hidrogenação catalítica do monóxido de carbono, reação que acontece a altas temperaturas sob pressão de 200 – 300 atm na presença de catalisadores específicos. A reação a seguir demonstra o processo:

CO (g) + 2 H2 (g) --> CH3OH ( ) ∆H1 = ?

Dadas as equações termoquímicas:
CH3OH( ) + 3/2 O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g)
∆H2 = - 676,0 kJ

CH4(g) + 2 O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g)
∆H3 = - 802,4 kJ

H2O(g) --> H2(g) + 1/2 O2(g)
∆H4 = + 241,83 kJ

CO(g) + 1/2 --> O2(g) CO2(g)
∆H5 = - 282,98 kJ

Calcule o valor de ∆H1 e assinale a alternativa CORRETA.
A) Há liberação de 100,5 kJ de energia.
B) Há absorção de 867,3 kJ de energia.
C) Há liberação de 90,64 kJ de energia.
D) Há absorção de 67,89 kJ de energia.
E) Há liberação de 15,49 kJ de energia.

Answer 1

Achei como resposta a letra C. Qual o gabarito oficial
Espero que vc entenda meu raciocínio