(PUC-PR) Considere o sistema em equilíbrio: N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g) ΔH = -22 kcal. A melhor maneira de aumentar o rendimento de NH3 é: * 1 ponto a) aumentar a temperatura. b) aumentar a pressão. c) juntar um catalisador. d) adicionar um gás inerte. e) aumentar o volume do reator.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Resposta:N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g) ⇒ exotérmica
a) Incorreta. Aumentar a temperatura favorece a reação endotérmica (formação de N₂ + 3H₂). Equilíbrio deslocado para a esquerda.
b) Correta. Aumentar a pressão favorece a reação em que há contração de volume de gás (N₂ = 1 volume e 3H₂ = 3 volumes. 2NH₃ = 2 volumes, então passa de 4 volumes para 2 volumes. É uma contração). Equilíbrio deslocado para a direita.
c) Incorreta. Aumentar o volume do reator não tem efeito na reação química.
d) Incorreta. Diminuir a pressão de N₂ fará o equilíbrio se deslocar para a esquerda, desfavorecendo a obtenção de NH₃.
Espero ter ajudado. Se puder marcar como melhor respostas, agradeço.
Aumentamos o rendimento aumentando a pressão (Alternativa B).
Vamos analisar as afirmações:
a. INCORRETA: Vemos pela variação da entalpia da reação que a mesma é exotérmica (ΔH < 0). Logo, ao fornecer mais energia para a mesma, favorecemos a reação inversa de formação de reagentes.
b. CORRETA: No lado dos reagentes temos 4 mols de gases e no produto somente 2 mols de gases, assim, ao aumentar a pressão, favorecemos a reação direta, aumentado o rendimento de amônia.
c. INCORRETA: O catalisador não afeta o rendimento, somente a velocidade da reação.
d. INCORRETA: Um gás inerte que não participa da reação não alteraria o rendimento ou a reação em si.
e. INCORRETA: Ao aumentar o volume do reator, diminuímos a pressão, logo, favorecemos a reação indireta, diminuindo o rendimento de amônia.
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/745330
Espero ter ajudado!
2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g) ΔH < 0 quando se provoca: a) aumento da concentração de NO? b) diminuição da concentração de NO2? c) aumento da pressão total? d) aumento da temperatura?