Question

(PUC-PR) Considere o sistema em equilíbrio:

N₂(g) + 3 H₂(g) 2 NH3(g) AH = -22 kcal.

A melhor maneira de aumentar o rendimento de NH3 é:

a) aumentar a temperatura.

c) juntar um catalisador.

e) aumentar o volume do reator.

b) aumentar a pressão.

d) adicionar um gás inerte.

Answer 1

a) Não, como a reação é exotérmica (dag negativo) o aumento de temperatura seria compensado deslocando a reação pro lado dos reagentes, então diminuiria o rendimento.

b) Não. O catalisador não aumenta o rendimento da reação, ele só diminui a energia de ativação, acelerando a velocidade da reação.

c) Não. Aumentar o volume não traria efeito sobre o equilíbrio analisado.

d) Sim. O aumento da pressão desloca a reação pro lado do menor número de mols (no lado dos reagentes você tem 3 mols e no produto 2), logo o equilíbrio deslocado para direita (sentido dos produtos) aumentaria o rendimento da mesma.

e) Não. Um gás inerte não reagiria com nada no sistema, o próprio N2 da reação apresentada é um gás utilizado para inertização de diversos sistemas na indústria, porém não afetaria o rendimento da mesma.