Química, perguntado por LuisaTeixeiraGBI, 11 meses atrás

(PUC - PR-2007) As ligações intermoleculares por
pontes de hidrogênio é uma interação dipolo-dipolo
exageradamente alta sendo responsável por alto ponto de
ebulição para alguns compostos.
Dos compostos abaixo relacionados, o que não apresenta
este tipo de interação, está relacionada na alternativa ?
a) H3COH
b) NH3
c) H3C - CH2 - OH
d) HF
e) H3C - COOH

A resposta é a letra A. Por que a resposta é esta se há um aldeído (-CHO) e assim contem o H e um O que pode realizar ligações de hidrogênio (com F,O ou N; no caso O)?

Soluções para a tarefa

Respondido por RaulVieria

No caso o aldeído quando se liga com um álcool, por exemplo, ele não se liga a nenhum composto de ligação de pontes de hidrogênio e sim com uma cadeia apolar (fazendo acontecer a reação de esterificação). Veja:
$CH3-COH + CH3-CH2-OH ----\ \textgreater \ \\ CH3-COO-CH2-CH3 + H20$

LuisaTeixeiraGBI: Mas o álcool é considerado polar em vários casos. Por que não ocorre a mesma coisa?

RaulVieria: Por que o tipo de ligação padrão dele é diferente do aldeído. Não se esqueça que as ligações não são aleatórias, ok ?

RaulVieria: O álcool é considerado polar por causa da hidroxila. Mas e se fosse um hexanol será que continuaria sendo polar ? [Reflita]

LuisaTeixeiraGBI: Como eu posso prever a ligações e a polaridade então?

RaulVieria: Várias maneiras: Ponto de ebulição, volatilidade, geometria molecular, força vetorial da ligação...

LuisaTeixeiraGBI: Ok, obrigada

Respondido por ThainaSilva07

Resposta:

Letra C: H3C-CH2-OH

Explicação:

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