Química, perguntado por marciofilhosoares11, 11 meses atrás

(PUC) Nas ciências, a substituição de um modelo por outro decorre da constatação de que novos fatos experimentais não podem ser explicados pelo modelo
já conhecido. Quando Rutherford sugeriu o seu modelo atômico, em 1911, buscava justificar:

A

a lei das proporções múltiplas de Dalton.

B

a existência de cargas elétricas no átomo.

C

existência de níveis de energia na eletrosfera.

D

a existência de grandes espaços vazios no átomo.

E

 a impossibilidade de determinar com exatidão a localização do elétron no átomo.

Soluções para a tarefa

Respondido por ayslandm
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Resposta:

D

Explicação:

A letra A não tem muita lógica a ser aplicada nessa ideia, já que ele não avaliava a massa dos átomos em questão; como desde o modelo de Thomson já se tinha noção sobre os prótons e elétrons, então a letra B está errada por isso; os níveis energéticos apareceram mais a frente, sendo uma adaptação do trabalho de Rutherford; e o conceito de nuvem eletrônica acaba vindo também com a adaptação das ideias de Rutherford.

Sendo assim, a ideia principal dele era demonstrar que havia dentro do átomo uma quantidade grande de espaço, já que havia o desvio alguns deles quando bombardeados diretamente em folhas de ouro, porém uma uma grande quantidade se mantinha direto, o que não teria lógica se não houvesse espaço entre esses elementos.

Respondido por brunotv345
0

Resposta:

alternativa D

Explicação:

a existência de grandes espaços vazios no átomo

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